摘要： 關于氧化劑中學化學里有介紹，氧化還原化學反應中得到電子的物質稱為氧化劑，這種得電子的性質稱為氧化性，氧化性的決定因素是該物質中高價態元素的得電子傾向，另外氧化性還可能受PH值和分子...

關于氧化劑中學化學里有介紹，氧化還原化學反應中得到電子的物質稱為氧化劑，

這種得電子的性質稱為氧化性，氧化性的決定因素是該物質中高價態元素的得電子傾向，另外氧化性還可能受PH值和分子穩定性影響，在這里不一一贅述。根據物質的得電子能力強弱，可將氧化劑分為強氧化劑、中等強度氧化劑與弱氧化劑，一般以氧氣和鐵離子為界，氧化性超過氧氣的物質為強氧化劑，弱于鐵離子的為弱氧化劑，兩者之間的為中等強度氧化劑。

常見的氧化劑有①非金屬單質如F2、O3、Cl2、O2、Br2、I2、S、P、Si等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）；②含有變價元素的高價化合物，如KMnO4、KClO3、濃 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等；③金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+，Ag+等。其中氟氣的氧化性最強，是已知的最強的氧化劑之一，究其原因是因為氟是已知元素中非金屬性最強的元素，這使得其沒有正氧化態。氟的基態原子價電子層結構為2s2 2p5，且氟具有極小的原子半徑，因此具有強烈的得電子傾向。氟氣可以與除氮氧氦氖氬氪元素以外所有的單質直接化合，且條件比氧容易的多，反應也更加劇烈，氟氣和氫氣在冷暗處相遇即爆炸化合，常溫下木炭和鐵絲通入氟氣便會劇烈燃燒，甚至黃金在受熱后也會在氟氣中燃燒。

最近化學界發現的強氧化劑,大于或者和氟氣相當的有:二氟化氪,二氟化二氧,二氟化氧,六氟化氙, 四氧化氙,三氧化氙,六氟化鉑,三氟化氯，三氟化氯等，氧化性綜合排名:二氟化氪≥二氟化二氧>四氧化氙>三氧化氙≥六氟化氙>二氟化氧>四氟化氙≥六氟化鉑(六氟化銠)>氟氣≥三氟化氯>二氟化氙>高鐵酸(鹽)>臭氧>過硫酸(鹽)，

1. 下面介紹其中幾種較為典型的氧化劑:

二氟化氪:分子式KrF2，由氟和氪低溫混合放電得到。二氟化氪在常溫下不能存在，當環境溫度超過零下30度就會開始分解，已知的兩個反應：①二氟化氪將黃金氧化，黃金從零價升高到+5價，這也是金的最高價。該反應高于零度即可發生，溫度越高反應越快，但同時有一部分二氟化氪分解，注意溫度不要超過25度，否則二氟化氪會迅速分解而不會和黃金反應。②二氟化氪將惰性氣體氙氧化成 +6價 ，該反應零下30度即可發生。

二氟化二氧:分子式：O2F2,二氟化二氧分子結構類似過氧化氫,這種化合物極不穩定，制成后便會緩慢分解。溫度升高到零下160度的時候，每天可以分解4％，溫度升高到零下95度的時候分解速度明顯加快，到溫度繼續升高到零下57的時候會迅速分解完，所以二氟化二氧參與反應，溫度應控制在零下100度左右，不要高于零下95度。 O2F2的制取和KrF2類似，但更為困難。二氧化二氟可以和所有的金屬，所有的非金屬（除氦，氖，氬外）發生劇烈反應，反應在零下100度的極低溫度下進行。有關O2F2的反應比較多①和金屬單質:和黃金的反應，同二氟化氪把金氧化成+5價，把鉑氧化成+6價的六氟化鉑，把銀氧化成+2價甚至+3價；

②將稀有氣體氙氧化成 +6價

；③將氮氣氧化成三氟化氮（氟不能和氮組成+5價五氟化氮，氮原子太小周圍無法容納五個氟原子)；④將氯氣氧化成五氟化氯

(同氮一樣無法形成七氟化氯)。 二氟化二氧甚至能將一些氟化物氧化，將其中的氟離子氧化成氟單質比如O2F2能將：三氟化硼，五氟化磷，五氟化砷，四氟化錫，五氟化銻，五氟化鉑等氟化物中的氟離子氧化，（氟化氫中的氟離子由于氫鍵的保護不能被O2F2氧化)

究竟二氟化氪和二氟化二氧誰強誰弱呢，參考電勢表：

1 KrF2(3.0273) 2 O2F2(3.0172)

3 H4XeO6(3.002) 4 PtF6(2.92)

5 F2(2.866) 6 O2+(2.865) 7 羥基自由基(2.85)

二氟化氪略高，但從上面資料可知實際氧化能力二氟化二氧比二氟化氪強。至于氟單質，肯定比這兩者弱了，氟和氙需要加熱或者強光照射才能反應，生成二氟化氙，氙為 +2價，要想生成 +6價，需要加壓，高溫，氟過量才行。氟和金，鉑的反應也都需要高溫進行。另外為什么不選很有名的六氟化鉑，因為六氟化鉑常溫下只能將氙氧化成 +1價,而排在它前面幾種物質的都有更強的表現。

當然說什么最強都是相對的，說不定那會兒又研究出四氟化氪，甚至六氟化氪，八氟化氪。但是這些目前只是理論，化學家多次做實驗，也沒有制取四氟化氪，更不用說六氟化氪八氟化氪，當然如果有四氟化氪,六氟化氪,它們會更強，如果能讓氟和氬化合,生成二氟化氬將比氟氪化合物強的多,只可惜可能性不大。